Los átomos de los elementos que se encuentran
después del segundo periodo de la tabla periódica, pueden acomodar más de ocho
electrones en su capa externa. Ejemplos
de esto son los compuestos PCl5 y SF6.
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos
tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula
de BF3 el átomo de boro central sólo tiene electrones a su
alrededor.
Por último, necesita subyacerse un punto: Antes de
que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la
forma en que los átomos están unidos entre sí. Considérese por ejemplo el
ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa
como HNO3, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al
nitrógeno. La estructura es HONO2 y no HNO3. Por lo
tanto la estructura de Lewis es:
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